Language

English French German Spain Italian Dutch Russian Portuguese Japanese Korean

Thursday, February 10, 2011

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Sifat periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat periodik meliputi:

Jari-Jari Atom
Energi Ionisasi
Afinitas Elektron
Keelektronegatifan

Jari-Jari Atom
jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar.

Sifat periodik:
  • Unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom makin besar. Hal ini disebabkan dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jari-jari atom bertambah
  • Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atomnya makin kecil. Hal ini disebabkan unsur-unsur seperiode (jumlah kulit sama) dari kiri ke kanan jumlah proton bertambah(muatan inti bertambah) sehingga gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron makin kuat
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu elektron paling luar dari suatu atom netral dalam wujud gas. energi ionisasi merupakan kestabilan konfigurasi elektron terluar suatu atom. Makin besar energi ionisasi suatu unsur, makin sukar bagi atom melepaskan elektronnya sehingga atom semakin stabil

Sifat periodik energi ionisasi:
  •   Unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasinya makin kecil
  •   Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi makin besar
Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu elektron untuk membentuk ion negatif

Sifat periodik afinitas elektron:
  •   Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung berkurang
  •   Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron cenderung bertambah
Jika pada penangkapan satu elektron melepaskan energi, maka tanda afinitas elektron adalah negatif. Hal itu berarti bahwa ion negatif yang terbentuk cukup stabil. Sebaliknya jika pada penangkapan satu elektron itu diserap energi, maka tanda afinitas elektron adalah positif. Hal itu berarti ion negatif yang terbentuk tidak stabil. Makin negatif harga afinitas elektron, makin mudah atom tersebut menerima elektron dan ion yang terbentuk makin stabil

Keelektronegatifan
Keelektronegatifan suatu unsur adalah kemampuan relatif suatu atom untuk menarik elektron terdekat dari atom lain yang saling berikatan dalam suatu senyawa

Sifat periodik keeletronegatifan:
  •   Dalam satu golongan dari atas ke bawah harga keelektronegatifan makin bertambah
  •   Dalam satu periode dari kiri ke kanan harga keelektronegatifan makin berkurang

Artikel, Kimia X

0 komentar:

Post a Comment

free counters
Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...
 

© 2011 In the World - Designed by Mukund | ToS | Privacy Policy | Sitemap

About Us | Contact Us | Write For Us